很多朋友对于三聚氰胺化学式和三聚氰胺的用途不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
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三聚氰胺的结构式
分子式：C3N6H6、 C3N3(NH2)3
分子量：126.12,是一种重要的氮杂环有机化工原料，
物理性能：白色结晶粉末，无毒，无味，
相对密度：1570kg/m3
熔点：在常压下，354℃分解，升华温度脊核：300℃。
溶解性：能溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶；微溶于水、乙醇；不溶腊桥于乙醚、苯和四氯化碳。水溶液呈弱碱性。
化学性能：三樱局掘聚氰胺显弱碱性，能够与各种酸反应生成三聚氰胺盐。在强酸或强碱液中，三聚氰胺发生水解，胺基逐步被羟基取代，生成三聚氰酸二酰胺、三聚氰酸一酰胺和三聚氰酸。三聚氰胺与醛类反应生成加成化合物。其中三聚氰胺与甲醛水溶液的反应是最重要的。
包装：每件净重25kg,500kg,1000kg,聚丙烯编织袋，内-低压聚乙烯
塑料袋。可按用户需要提供其它类型包装。
储运：存放于阴凉通风处，不可与酸类和氧化剂共储混运。
三聚氰胺有关的化学方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+ CO2高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色困喊石蕊试液）：CO2+ H2O=== H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O=== Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O+ CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二薯陵氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热 Cu+ H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu+ CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C高温 H2+ CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点汪手野燃 2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+ H2O+ CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3==== 2KCl+ 3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O+ CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+ CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热 Cu+ H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu+ CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu+ CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+ H2SO4= MgSO4+ H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+ 2HCl=== ZnCl2+ H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+ 2HCl=== FeCl2+ H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4=== FeSO4+ Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4=== ZnSO4+ Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl=== 2FeCl3+ 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl==== CuCl2+ H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4==== CuSO4+ H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl==== CaCl2+ H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2==== Na2SO3+ H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3==== Na2SO4+ H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH==== NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH==== Na2SO4+ 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH==== K2SO4+ 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH==== NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl=== CaCl2+ H2O+ CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl=== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl=== MgCl2+ H2O+ CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O+ CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+ AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O=== H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+ H2O=== Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+ H2O==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+ H2O==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热 CuSO4+ 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O==== CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+ 3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
三聚氰胺的化学式是什么
三聚氰胺（Melamine），化学式：C3H6N6，俗称密胺、蛋白精，是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，被用作化工原孙如樱料。它是白色单斜晶体，几乎无味，微溶于水，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、甘油、吡啶等，不溶则丛于丙酮、醚类，对人体有害，不可用于食品加工或食品添加物。不可燃，在常温下性质稳定。水溶液呈弱橡纯碱性（pH8），与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐。三聚氰胺在强酸或强碱液中可水解生成三聚氰酸。三聚氰酸和三聚氰胺均具有低急性毒性，但两者共存时，会依靠氢键作用生成稳定且难溶于水的大分子复合物，即三聚氰胺氰尿酸盐，可在肾细胞中沉淀，从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。
三聚氰胺的化学式 组成 化学性质 物理性质
◎→→分子结构分子式 C3N6H6
◎→→https://gss0.baidu.com/70cFfyinKgQFm2e88IuM_a/baike/pic/item/aa59892bbf4254e0e6cd40c4.jpg
◎→→物理性质：
三聚氰胺性状为纯白色单斜棱余链塌晶体，无味，密度1.573g／cm3(16℃)。常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃。溶于热水，水溶性 3 G/L(20ºC)，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能竖圆会分解放出氰化物，分解时同时放出不支持燃烧的氮气，因此可作阻燃剂。
◎→→化学性质
三聚氰胺分子模型呈弱碱性（pKb=8），与盐酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺盐。在中性或微碱性情况下，与甲醛缩合而成各种羟甲基三聚氰胺，但在微酸性中（pH值5.5～6.5）与羟甲基的衍生物进行缩聚反应而生成树脂产物。遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。
结构式主要用途三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品，最主要的用途是作为生产三聚氰胺甲醛树脂（MF）的原料。三聚氰胺还可以作阻燃剂、减水剂、甲醛清洁剂等。该树脂硬度比脲醛树脂高，不易燃，耐水、耐热、耐老化、耐电弧、耐化学腐蚀、有良好的绝缘性能、光泽度和机械强度，广泛运用于木材、塑料、涂料、造纸、纺织、皮革、电气、医药等行业。其主要用途有以下几方面：
（1）装饰面板：可制成防火、抗震、耐热的层压板，色泽鲜艳、坚固耐热的装饰板，作飞机、船舶和家具的贴面板及防火、抗震、耐热的房屋装饰材料。
（2）涂料：用丁醇、甲醇醚化后，作为高级热固性涂料、固体粉末涂料的胶联剂、可制作金属涂料和车辆、电器用高档氨基树脂装饰漆。
（3）模塑粉：经混炼、造粒等工序可制成蜜胺塑料，无毒、抗污，潮湿时仍能保持良好的电气性能，可制成洁白、耐摔打的日用器皿、卫生洁具和仿瓷餐具，电器设备等高级绝缘材料。
（4）纸张：用乙醚醚化后可用作纸张处理剂，生产抗皱、抗缩、不腐烂的钞票和军用地图等高级纸。
（5）三聚氰唤粗胺甲醛树酯与其他原料混配，还可以生产出织物整理剂、皮革鞣润剂、上光剂和抗水剂、橡胶粘合剂、助燃剂、高效水泥减水剂、钢材淡化剂等。
三聚氰胺加热分解的化学方程式
@
H
N
O=C
C=O
3
--------
3
H-N=C=O
H-N
N-H
加热
C
O
这是一个
可逆反应
，
异氰酸
还可吵闷以聚孝碰衡合成
三聚氰胺
或者
二聚氰胺
。
不好意思，这个编辑结构式太困难了，三个碳和三个氮由
单键
间隔组成六巧做圆环，
氮氢之间是单键，碳氧之间是
双键
。
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