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高中化学钝化的例子。麻烦举多点例子。谢谢你!
高中化学中发生钝化的两种常见金属是铁和铝跟冷的浓硫酸、浓硝酸相遇发生钝化。
高中化学中所有钝化过程，不需要写反应方程式，因为不是简单是氧化还原反应反应。
所谓钝化也就是氧化。通俗的讲就是铝锈（类比铁锈）蚀。
不锈钢电解钝化线
仿金电解钝化技术具有成本低、效果好、环保等优点，因此在不锈钢装饰行业得到了广泛应用，但需要注意的是，仿金电解钝化只是一种表面处理技术，不能改变不锈钢本身的材质和性能，因此在使用过程中还需要注意保养和维护。
不锈钢酸洗钝化：既是将不锈钢整个件浸泡在不锈钢酸洗钝化液中，直到不锈钢件表面完全呈现均匀一致的银白色后，再取出工件用清水冲洗干净表面即可。
不锈钢抛光和钝化处理的目的和工艺是不同的。简单说，不锈钢抛光是为了提高表面光洁度，遮掩因为刮擦，折弯加工等情况造成的表面划痕、焊接疤痕或冲压印痕等影响外观的表面缺陷。目的一般是为了提高外观效果。
不锈钢电解抛光后需要进行钝化处理，要是不做钝化处理，就会发生变蓝的现象。
温度过高：电解抛光过程中的温度过高，会导致不锈钢表面发生氧化反应，并产生蓝色或棕色氧化层。 抛光液中含有氯离子：电解抛光溶液中含有氯离子可以在不锈钢表面形成氧化钝化膜，并在膜上产生蓝色或棕色的氧化物。
适用范围：A、“不锈铁钝化液”主要适用于方便浸泡的中小型不锈钢工件。B、适合于批量多，产量大的工件加工，更节省成本。C、有特殊要求一定要浸泡钝化的工件。作用：能有效提高不锈铁的抗腐蚀能力，延长工件的使用寿命。
有哪些钝化反应
1、酶的钝化：高浓度的产物可以抑制酶的活性，从而降低反应速率。 光催化剂的钝化：光催化剂帮助了光-化学反应，但高浓度的产物可以抑制光催化剂的活性，从而降低反应速率。
2、金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏。
3、金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少。可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸、高锰酸钾等氧化剂。
高中阶段比较常见的会钝化的金属有什么
1、高中化学中发生钝化的两种常见金属是铁和铝跟冷的浓硫酸、浓硝酸相遇发生钝化。
2、能发生钝化反应的金属有铝、铬、锌、钛和镁。铝：铝表面容易形成致密的氧化铝膜，较好地保护其内部金属不被腐蚀。铬：铬在空气中容易发生氧化反应，形成致密的铬酸盐膜，防止金属继续被氧化。
3、所谓钝化，是指某些金属在强氧化性酸当中不会溶解反而会形成一层致密的金属氧化膜防止酸液进一步腐蚀金属的现象。常见的有铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化。容易钝化的金属还有铬镍钴钼钽铌钨等，其中以铬钼铝镍为最。
高中化学的钝化
1、钝化是指金属经强氧化剂或电化学方法氧化处理，使表面变为不活泼态即钝态的过程，是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。
2、铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢。
3、此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论。
4、钝化是化学变化，金属与强氧化性物质接触而被氧化，形成了一层薄膜，阻止反应进一步发生。中学化学中，只有浓硫酸浓硝酸与铁铝可以形成四中钝化组合，并且一定是冷的条件。其他情况下都不会钝化。
5、高中化学中发生钝化的两种常见金属是铁和铝跟冷的浓硫酸、浓硝酸相遇发生钝化。
6、由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO浓H2SOHClOK2Cr2OKMnO4等氧化剂都可使金属钝化。
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